高三化学高考冲刺总复习知识点总结

　 高三化学高考冲刺总复习知识点总结

　知识点：等效平衡（3）：

　在定温、定压（或定容）情况下，对于反应前后气体体积不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量比例与原平衡相同，则二平衡等效． 即 a+b＝c+d 时，一边倒，与原初始态成比例。

　练习：在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度进行以下反应：H 2 (g)+Br 2 (g)2HBr(g) 已知加入 1molH 2 和 2molBr 2 时，达到平衡时生成 amolHBr（见下表已知项）。在相同条件下，且保持平衡时各组分的体积分数不变，根据下列编号①～③的状态，填写表中的空白。

　已 知

　起始状态物质的量（mol）

　平衡时HBr 的物质的H 2

　Br 2

　HBr 1 2 0 a ① 2 4 0

　②

　 1 0.5a ③ m n(n≥

　 知识点：等效平衡（3）：

　在定温、定压（或定容）情况下，对于反应前后气体体积不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量比例与原平衡相同，则二平衡等效． 即 a+b＝c+d 时，一边倒，与原初始态成比例。

　练习：在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度进行以下反应：H 2 (g)+Br 2 (g)2HBr(g) 已知加入 1molH 2 和 2molBr 2 时，达到平衡时生成 amolHBr（见下表已知项）。在相同条件

　 下，且保持平衡时各组分的体积分数不变，根据下列编号①～③的状态，填写表中的空白。

　已 知

　起始状态物质的量（mol）

　平衡时HBr 的物质的H 2

　Br 2

　HBr 1 2 0 a ① 2 4 0

　②

　 1 0.5a ③ m n(n≥

　 知识点：等效平衡（3）：

　在定温、定压（或定容）情况下，对于反应前后气体体积不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量比例与原平衡相同，则二平衡等效． 即 a+b＝c+d 时，一边倒，与原初始态成比例。

　练习：在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度进行以下反应：H 2 (g)+Br 2 (g)2HBr(g) 已知加入 1molH 2 和 2molBr 2 时，达到平衡时生成 amolHBr（见下表已知项）。在相同条件下，且保持平衡时各组分的体积分数不变，根据下列编号①～③的状态，填写表中的空白。

　已 知

　起始状态物质的量（mol）

　平衡时HBr 的物质的H 2

　Br 2

　HBr 1 2 0 a ① 2 4 0

　②

　 1 0.5a ③ m n(n≥

　 知识点：等效平衡（3）：

　在定温、定压（或定容）情况下，对于反应前后气体体积不变的可逆反应，只要反应物

　 （或生成物）的物质的量比例与原平衡相同，则二平衡等效． 即 a+b＝c+d 时，一边倒，与原初始态成比例。

　练习：在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度进行以下反应：H 2 (g)+Br 2 (g)2HBr(g) 已知加入 1molH 2 和 2molBr 2 时，达到平衡时生成 amolHBr（见下表已知项）。在相同条件下，且保持平衡时各组分的体积分数不变，根据下列编号①～③的状态，填写表中的空白。

　已 知

　起始状态物质的量（mol）

　平衡时HBr 的物质的H 2

　Br 2

　HBr 1 2 0 a ① 2 4 0

　②

　 1 0.5a ③ m n(n≥

　 知识点：等效平衡总结：

　体积可变的反应：2SO 2 (g)+O 2 (g)2SO 3 (g)…………① 体积不变的反应：H 2 (g)+I 2 (g)2HI(g)………………② ⑴恒容条件下：反应①：一边倒，完全同，为等效平衡 反应②：一边倒，成比例，为等效平衡 ⑵恒压条件下：反应①和②都是，一边倒，成比例，为等效平衡 练习：某温度下，向一密闭的体积可变的容器中加入 1molN 2 和 3molH 2 ，使之在一定条件下合成 NH 3 。反应达到平衡后，测的平衡混合气体中氨气的浓度为 mmol/L。若温度不变，只改变起始加入量，使之反应重新达到平衡，此时平衡气体中氨气的浓度仍为 mmol/L，若加入 N 2 、H 2 、NH 3 的物质的量分别用 X、Y、Z 表示，应满足：

　⑴体积恒定时：若 X=0，Y=0，则 Z=mol 压强恒定时：若 X=0，Y=0，则 Z= ⑵体积恒定时：若 X=0.65mol，Y=mol，Z=mol 压强恒定时：若 X=0.65mol，Y=mol，则 Z= ⑶压强恒定时，X、Y、Z 应满足的关系可用一个等式和一个不等式表示，则等式为不等式为

　知识点：等效平衡总结：

　体积可变的反应：2SO 2 (g)+O 2 (g)2SO 3 (g)…………① 体积不变的反应：H 2 (g)+I 2 (g)2HI(g)………………② ⑴恒容条件下：反应①：一边倒，完全同，为等效平衡 反应②：一边倒，成比例，为等效平衡 ⑵恒压条件下：反应①和②都是，一边倒，成比例，为等效平衡 练习：某温度下，向一密闭的体积可变的容器中加入 1molN 2 和 3molH 2 ，使之在一定条件下合成 NH 3 。反应达到平衡后，测的平衡混合气体中氨气的浓度为 mmol/L。若温度不变，只改变起始加入量，使之反应重新达到平衡，此时平衡气体中氨气的浓度仍为 mmol/L，若加入 N 2 、H 2 、NH 3 的物质的量分别用 X、Y、Z 表示，应满足：

　⑴体积恒定时：若 X=0，Y=0，则 Z=mol 压强恒定时：若 X=0，Y=0，则 Z= ⑵体积恒定时：若 X=0.65mol，Y=mol，Z=mol 压强恒定时：若 X=0.65mol，Y=mol，则 Z= ⑶压强恒定时，X、Y、Z 应满足的关系可用一个等式和一个不等式表示，则等式为不等式为

　知识点：等效平衡总结：

　体积可变的反应：2SO 2 (g)+O 2 (g)2SO 3 (g)…………① 体积不变的反应：H 2 (g)+I 2 (g)2HI(g)………………② ⑴恒容条件下：反应①：一边倒，完全同，为等效平衡 反应②：一边倒，成比例，为等效平衡 ⑵恒压条件下：反应①和②都是，一边倒，成比例，为等效平衡 练习：某温度下，向一密闭的体积可变的容器中加入 1molN 2 和 3molH 2 ，使之在一定条件下合成 NH 3 。反应达到平衡后，测的平衡混合气体中氨气的浓度为 mmol/L。若温度不变，只改变起始加入量，使之反应重新达到平衡，此时平衡气体中氨气的浓度仍为 mmol/L，

　 若加入 N 2 、H 2 、NH 3 的物质的量分别用 X、Y、Z 表示，应满足：

　⑴体积恒定时：若 X=0，Y=0，则 Z=mol 压强恒定时：若 X=0，Y=0，则 Z= ⑵体积恒定时：若 X=0.65mol，Y=mol，Z=mol 压强恒定时：若 X=0.65mol，Y=mol，则 Z= ⑶压强恒定时，X、Y、Z 应满足的关系可用一个等式和一个不等式表示，则等式为不等式为

　 知识点：等效平衡总结：

　体积可变的反应：2SO 2 (g)+O 2 (g)2SO 3 (g)…………① 体积不变的反应：H 2 (g)+I 2 (g)2HI(g)………………② ⑴恒容条件下：反应①：一边倒，完全同，为等效平衡 反应②：一边倒，成比例，为等效平衡 ⑵恒压条件下：反应①和②都是，一边倒，成比例，为等效平衡 练习：某温度下，向一密闭的体积可变的容器中加入 1molN 2 和 3molH 2 ，使之在一定条件下合成 NH 3 。反应达到平衡后，测的平衡混合气体中氨气的浓度为 mmol/L。若温度不变，只改变起始加入量，使之反应重新达到平衡，此时平衡气体中氨气的浓度仍为 mmol/L，若加入 N 2 、H 2 、NH 3 的物质的量分别用 X、Y、Z 表示，应满足：

　⑴体积恒定时：若 X=0，Y=0，则 Z=mol 压强恒定时：若 X=0，Y=0，则 Z= ⑵体积恒定时：若 X=0.65mol，Y=mol，Z=mol 压强恒定时：若 X=0.65mol，Y=mol，则 Z= ⑶压强恒定时，X、Y、Z 应满足的关系可用一个等式和一个不等式表示，则等式为不等式为

　知识点：化学平衡状态的标志：

　 1．下列说法中可以充分说明反应 P（气）+Q（气）R(气)+S（气）在恒温下，已经达到平衡的是 A、反应容器内的压强不随时间变化 B、反应容器内 P、Q、R、S 四者共存 C、P 和 S 的生成速率相等 D、向容器中再加入一定量的 Q，其他物质的量不发生变化. 2．在一定温度下，反应 A 2 (g)+B 2 (g)2AB(g)达到平衡的标志 是 A、单位时间生成 nmol 的 A 2 同时生成 nmol 的 AB B、容器的总压强不随时间变化 C、单位时间生成 2nmol 的 AB 同时生成 nmol 的 B 2

　D、单位时间生成 nmol 的 A 2 同时生成 nmol 的 B 2

　3．下列说法可说明反应 N 2 +3H 2 2NH 3 已达平衡的是 A、一个Ｎ≡Ｎ键断裂的同时，有 3 个Ｈ－Ｈ键形成 B、一个Ｎ≡Ｎ键断裂的同时，有 6 个Ｈ－Ｈ键形成 C、c(N 2 )、c(H 2 )、c(NH 3 )相等 D、反应混合物的平均分子量不再变化 4 ． 在 一 定 温 度 下 的 密 闭 容 器 里 中 ， 当 下 列 物 理 量 不 再 变 化 时 ， 表 明 反 应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态的是 A、混合气体的压强 B、混合气体的密度 C、A 的浓度 D、气体的总物质的量

　 知识点：化学平衡状态的标志：

　1．下列说法中可以充分说明反应 P（气）+Q（气）R(气)+S（气）在恒温下，已经达到平衡的是 A、反应容器内的压强不随时间变化。

　B、反应容器内 P、Q、R、S 四者共存。

　C、P 和 S 的生成速率相等。

　D、向容器中再加入一定量的 Q，其他物质的量不发生变化.

　 2．在一定温度下，反应 A 2 (g)+B 2 (g)2AB(g)达到平衡的标志 是 A、单位时间生成 nmol 的 A 2 同时生成 nmol 的 AB B、容器的总压强不随时间变化 C、单位时间生成 2nmol 的 AB 同时生成 nmol 的 B 2

　D、单位时间生成 nmol 的 A 2 同时生成 nmol 的 B 2

　3．下列说法可说明反应 N 2 +3H 2 2NH 3 已达平衡的是 A、一个Ｎ≡Ｎ键断裂的同时，有 3 个Ｈ－Ｈ键形成 B、一个Ｎ≡Ｎ键断裂的同时，有 6 个Ｈ－Ｈ键形成 C、c(N 2 )、c(H 2 )、c(NH 3 )相等 D、反应混合物的平均分子量不再变化 4 ． 在 一 定 温 度 下 的 密 闭 容 器 里 中 ， 当 下 列 物 理 量 不 再 变 化 时 ， 表 明 反 应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态的是 A、混合气体的压强 B、混合气体的密度 C、A 的浓度 D、气体的总物质的量

　知识点：化学平衡状态的标志：

　1．下列说法中可以充分说明反应 P（气）+Q（气）R(气)+S（气）在恒温下，已经达到平衡的是 A、反应容器内的压强不随时间变化 B、反应容器内 P、Q、R、S 四者共存 C、P 和 S 的生成速率相等 D、向容器中再加入一定量的 Q，其他物质的量不发生变化. 2．在一定温度下，反应 A 2 (g)+B 2 (g)2AB(g)达到平衡的标志 是 A、单位时间生成 nmol 的 A 2 同时生成 nmol 的 AB B、容器的总压强不随时间变化 C、单位时间生成 2nmol 的 AB 同时生成 nmol 的 B 2

　D、单位时间生成 nmol 的 A 2 同时生成 nmol 的 B 2

　3．下列说法可说明反应 N 2 +3H 2 2NH 3 已达平衡的是 A、一个Ｎ≡Ｎ键断裂的同时，有 3 个Ｈ－Ｈ键形成 B、一个Ｎ≡Ｎ键断裂的同时，有 6 个Ｈ－Ｈ键形成 C、c(N 2 )、c(H 2 )、c(NH 3 )相等

　 D、反应混合物的平均分子量不再变化 4 ． 在 一 定 温 度 下 的 密 闭 容 器 里 中 ， 当 下 列 物 理 量 不 再 变 化 时 ， 表 明 反 应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态的是 A、混合气体的压强 B、混合气体的密度 C、A 的浓度 D、气体的总物质的量

　 知识点：化学平衡状态的标志：

　1．下列说法中可以充分说明反应 P（气）+Q（气）R(气)+S（气）在恒温下，已经达到平衡的是 A、反应容器内的压强不随时间变化。

　B、反应容器内 P、Q、R、S 四者共存。

　C、P 和 S 的生成速率相等。

　D、向容器中再加入一定量的 Q，其他物质的量不发生变化. 2．在一定温度下，反应 A 2 (g)+B 2 (g)2AB(g)达到平衡的标志 是 A、单位时间生成 nmol 的 A 2 同时生成 nmol 的 AB B、容器的总压强不随时间变化 C、单位时间生成 2nmol 的 AB 同时生成 nmol 的 B 2

　D、单位时间生成 nmol 的 A 2 同时生成 nmol 的 B 2

　3．下列说法可说明反应 N 2 +3H 2 2NH 3 已达平衡的是 A、一个Ｎ≡Ｎ键断裂的同时，有 3 个Ｈ－Ｈ键形成 B、一个Ｎ≡Ｎ键断裂的同时，有 6 个Ｈ－Ｈ键形成 C、c(N 2 )、c(H 2 )、c(NH 3 )相等 D、反应混合物的平均分子量不再变化 4 ． 在 一 定 温 度 下 的 密 闭 容 器 里 中 ， 当 下 列 物 理 量 不 再 变 化 时 ， 表 明 反 应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态的是 A、混合气体的压强 B、混合气体的密度 C、A 的浓度 D、气体的总物质的量

　 知识点：化学平衡中的转化率问题：

　规律：在一定条件下，对于达到平衡的可逆反应：

　aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g) ⑴增加 c(B)：平衡正向移动，A 转化率提高，B 转化率下降 ⑵减小 c(A)：平衡逆向移动，A 转化率提高，B 转化率下降 练习：1．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是 A、反应混合物的浓度 B、反应物的转化率 C、正逆反应速率 D、体系的压强 2．反应 2Cl 2 (g)+2H 2 O(g)4HCl(g)+O 2 (g)（吸热反应）达到平衡时，在其它条件不变的情况下； ⑴减压，HCl 物质的量 c(HCl) ⑵加压，HCl 物质的量 c(HCl) ⑶增加 H 2 O(g)的量，Cl 2 转化率 H 2 O(g)转化率 3．在一定条件下的反应 PCl 5 (g)PCl 3 (g)+Cl 2 (g)（吸热反应）， 达到平衡后，能使 PCl 5 的分解率降低的是 A、T、V 不变，充入氩气 B、V 不变，对体系加热 C、T、V 不变，充入氯气 D、T 不变，缩小容器体积

　 知识点：化学平衡中的转化率问题：

　规律：在一定条件下，对于达到平衡的可逆反应：

　aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g) ⑴增加 c(B)：平衡正向移动，A 转化率提高，B 转化率下降 ⑵减小 c(A)：平衡逆向移动，A 转化率提高，B 转化率下降

　 练习：1．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是 A、反应混合物的浓度 B、反应物的转化率 C、正逆反应速率 D、体系的压强 2．反应 2Cl 2 (g)+2H 2 O(g)4HCl(g)+O 2 (g)（吸热反应）达到平衡时，在其它条件不变的情况下； ⑴减压，HCl 物质的量 c(HCl) ⑵加压，HCl 物质的量 c(HCl) ⑶增加 H 2 O(g)的量，Cl 2 转化率 H 2 O(g)转化率 3．在一定条件下的反应 PCl 5 (g)PCl 3 (g)+Cl 2 (g)（吸热反应）， 达到平衡后，能使 PCl 5 的分解率降低的是 A、T、V 不变，充入氩气 B、V 不变，对体系加热 C、T、V 不变，充入氯气 D、T 不变，缩小容器体积

　 知识点：化学平衡中的转化率问题：

　规律：在一定条件下，对于达到平衡的可逆反应：

　aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g) ⑴增加 c(B)：平衡正向移动，A 转化率提高，B 转化率下降 ⑵减小 c(A)：平衡逆向移动，A 转化率提高，B 转化率下降 练习：1．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是 A、反应混合物的浓度 B、反应物的转化率 C、正逆反应速率 D、体系的压强 2．反应 2Cl 2 (g)+2H 2 O(g)4HCl(g)+O 2 (g)（吸热反应）达到平衡时，在其它条件不变的情况下； ⑴减压，HCl 物质的量 c(HCl) ⑵加压，HCl 物质的量 ...

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