浙教版九年级科学上册1.3常见酸导学案

　常见的酸导学案 学习目标：

　知识与技能

　1、知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质，了解盐酸、稀硫酸的主要化学性质及用途； 2、认识酸的腐蚀性； 3、初步感知金属的活动性。

　过程与方法 初步学会用科学探究的方法认识酸的性质，解决一些实际问题。

　情感态度与价值观

　培养我们认真观察实验的良好习惯，发展我们善于合作、勤于思考，严谨求实，勇于创新和实践的科学精神。

　重点和难点：

　酸的物理性质、化学性质 学习过程：

　预习导学

　同学们，我们已经知道二氧化碳的水溶液显酸性，是由于其中含有碳酸。那么日常生活中我们还知道哪些酸？对酸的知识你知道多少呢？

　 自学常见的酸 同学们，这节课我们将系统地学习有关酸的知识。

　课桌上的这些仪器和药品就是我们在学习酸的知识时所用的，我请一位同学说一下上面都摆放着些什么东西？ 我们首先学习浓硫酸和浓盐酸的物理性质。

　想一下，物质的物理性质包括哪些？

　你知道浓盐酸是什么气味吗？谁来回忆一下怎样闻药品的气味？模仿一下好吗？下面我们就结合着导学案上的表格一起探究浓硫酸和浓盐酸的物理性质。

　友情提示 ：浓硫酸、浓盐酸具有很强的腐蚀性，使用时要特别小心!！

　一、浓硫酸、浓盐酸的物理性质

　浓硫酸 浓盐酸 溶质的化学式 H 2 SO 4

　HCl 颜色

　 状态

　 气味

　 密度(与水比较)

　 敞开试剂瓶口发生的现象

　 其他

　这一个探究活动在组长的带领下展开观察和描述，其余的同学要作好纠正、记录，然后我们由小组代表进行集中展示。

　讨论：浓盐酸是怎样形成的呢？ 再想一下，一瓶浓盐酸如果在空气中敞口一段时间后，质量会怎样变化？

　补充实验：为了进一步认识浓硫酸，我们补充了以下的实验。小组长选派一名同学操作一名同学按实验的要求把关，其余的同学做好观察纠正和记录。

　取一支温度计，观察并记录温度，然后将温度计的水银球一端伸入浓硫酸中约1-2cm 观察记录温度，取出带浓硫酸的温度计在空气中水平转动几次( 注意: 不能接触皮肤和衣服!)，再竖直悬空(水银球向下)观察温度。

　温度计原来的温度是

　； 温度计放入浓硫酸中的温度是

　 ； 拿出浓硫酸后，温度计的显示发生了怎样的变化？ （把温度计平放在桌面上，水银球放在滤纸上，用滤纸擦净，用力不能过猛以免将滤纸擦破，将滤纸放在一边,等待观察）

　同学们知道温度计的温度为什么会上升吗？

　 再看一下刚才擦拭过的滤纸上有什么新的变化？

　这样的话，一瓶浓硫酸在空气中敞口一段时间后，质量会怎样变化？为什么呢？

　小

　结：浓硫酸具有强烈的腐蚀性 跟踪练习 1、 一瓶 98%的浓硫酸与一瓶等体积．．．的 37%的浓盐酸都已经失去标签，不加任何试剂怎样区分？

　2、下列说法错误．．的是(

　) A.浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量分数会减少 B.浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量分数会增加 C.浓盐酸在空气中会产生白雾 D.浓硫酸敞口一段时间后，溶质的质量分数会减少

　二、浓硫酸、浓盐酸的化学性质 物质的性质可分为物理性质和化学性质，刚才我们学习了硫酸和盐酸的物理性质，那么它们的化学性质又是怎样的呢？ 导学提要：

　在实验室和实际工作中一般使用稀硫酸和稀盐酸。因此，下面我们来对比探究稀H 2 SO 4 和稀 HCl 的化学性质。

　锌粒的密度比较大。将锌粒放入试管中怎样操作？想一下怎样将密度较大的金属颗粒放入试管中？

　实验内容 现象与结论

　①将镁条、锌粒、铜片分别放入稀硫酸和稀盐酸中，并用燃着的木条检验生成的气体

　组长对六个小实验进行分工，保证人人都有工作，同时展开。认真观察记录实验现象并进行对比、交流、展示。一组的同学重点介绍镁放入稀硫酸中的现象；二组的同学重点介绍镁放入稀盐酸中的现象；三组的同学重点介绍锌放入稀硫酸中的现象；四组的同学重点介绍锌放入稀盐酸中的现象；五组的同学重点介绍铜放入稀硫酸中的现象；六组的同学重点介绍铜放入稀盐酸中的现象。

　跟踪练习：

　Mg、Zn、Cu 三种金属中哪些能与稀 H 2 SO 4 和稀 HCl 反应？哪些不能？生成的气体是什么？反应的剧烈程度相同吗？写出发生反应的化学方程式，并指明反应类型。（请一位同学到黑板上板书）

　 问题与讨论：

　在相同条件下，金属与酸发生置换反应越剧烈，金属单质的活动性越强。那么，Mg、Zn、Cu 三种金属的活动性由强到弱的顺序是

　。

　实验内容 现象与结论

　②稀硫酸和稀盐酸分别与生锈铁钉作用

　 认真观察记录实验现象并交流、展示 有兴趣的同学可以回家找点食醋（白醋）和一个生锈的铁钉认真地做一下除锈实验。

　请同学们打开课本第 188 页将铁锈的主要成分氧化铁与稀 H 2 SO 4 和稀 HCl 反应的化学方程式写在导学案上。（一位同学到黑板上板书）

　小结：

　① 稀 H 2 SO 4 和稀 HCl 都能与镁、铝、锌、铁等活动性较强的金属发生置换反应生成H 2 ，同时生成一种称为“ 盐 ”的化合物； ② 稀 H 2 SO 4 和稀 HCl 都能与氧化铁和其他某些金属氧化物反应使之溶解。

　回忆：

　①在 CO 2 的水溶液、稀 H 2 SO 4 和稀 HCl 中分别滴入几滴石蕊试液，会显

　 色； 说到这里，让我们想一下稀硫酸和稀盐酸有哪些相似的化学性质？

　问题与讨论：

　我们知道物质由元素组成，由微粒构成。观察碳酸－H 2 CO 3 ， 盐酸－HCl，硫酸－H 2 SO 4 ，磷酸－H 3 PO 4 ，硝酸－HNO 3 在 组成．．上有什么相同点？

　回忆：

　②你还记得稀硫酸、稀盐酸都能够导电吗？为什么？

　 那么联系我们上面的观察和讨论，为什么硫酸、盐酸具有相似的化学性质呢？

　 小结：物质的组成决定物质的性质 （物质的组成决定性质下面说的更明确）

　巩固延伸：

　1.下列结论错误．．的是(

　 ) A.所有的酸都含有氢元素； B.所有的金属都能与酸发生置换反应生成氢气； C.酸的溶液都能使紫色的石蕊试液变成红色； D.酸的溶液都具有酸味 2.市售瓶装汽水中肯定含有的酸是(

　 ) A.碳酸

　 B.盐酸

　C.硫酸

　 D.醋酸 3.酸雨严重地区的钢铁制品(桥梁钢架、钢铁门窗、钢轨等)比非酸雨地区的钢铁制品腐蚀得快得多，原因何在？

　学后记：

　① 通过本节课的学习，你从知识和技能方面有何收获？

　② 本节课中你学到了什么研究问题的方法？

　③ 你还有哪些相关问题需要解决？

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