浙教版九年级科学上册1.4常见碱导学案

　常见的碱（导学案）

　【学习目标】

　1、了解几种常见的碱，知道氢氧化钠、氢氧化钙的俗称、保存方法、物理性质及用途。

　2、掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，能写出有关反应的化学方程式。

　3、认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项，并掌握有关事故的急救与处理常识，培养学生的安全意识，并树立科学的物质观和合理利用物质的意识，学会用辩证的观点看待事物。

　【课堂探究】

　复习导入

　我们已经通过实验认识了几种常见的酸，请同学们回忆“常见的酸”的学习过程，小组同学互相检查补充，今天我们用酸的学习经验来学习常见的碱。

　一、 几种常见碱的物理性质 【 活动与探究篇】

　1 氢氧化钠（俗名：

　 ）

　 实

　 验

　现

　象 分

　析 观察氢氧化钠的颜色、状态

　 将氢氧化钠放在表面皿上放置一会儿

　 将氢氧化钠放入盛有少量水的试管中并用手触摸试管壁

　 （1）

　潮解: :有些固体物质能吸收空气中的水分,表面潮湿并逐步形成溶液这种现象叫做潮解.N a OH 固体可以吸收空气中的水分而潮解,利用这一性质,可用 固体 N a OH 作干燥剂. （2）因为氢氧化钠具有

　作用，所以又称为火碱、烧碱、苛性钠，在使用氢氧化钠时要十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀；如果不慎溅到皮肤上，要用较多的

　冲洗，再涂上

　溶液。

　（3）氢氧化钠的用途：能与油脂反应，在生活中用以去除

　 ，炉灶清洁剂中含有

　 ；重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。

　2、氢氧化钙（俗名：

　 ）

　（1）在蒸发皿中放一块生石灰(C a O)，加少量水，观察现象。

　反应的化学方程式：

　 [放出大量的热] （2）氢氧化钙也有腐蚀作用。

　（3）氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。除这两种碱外，常见的碱还有

　（化学式

　）、

　 (化学式

　)等。

　［重点１］ 常见碱的物理性质 氢氧化钠与氢氧化钙的比较

　N a OH

　Ca(OH) 2 俗称

　 颜色、状态

　 溶解性

　 潮解

　 （精讲点拨）（1）生石灰可以吸收水分并与水反应，所以也可以作某些气体的干燥剂，它和氢氧化钠都是碱性干燥剂(它们的混合物叫碱石灰)，可以干燥 H 2 、O 2 、N 2 、NH 3 等气体，但不

　能干燥 CO 2 、SO 2 、HCl 等酸性气体。

　（2）由于氢氧化钠有腐蚀性且易潮解，所以称量氢氧化钠时不能直接放在托盘

　上，也不能放在

　 上，要放入________________中。

　二、 氢氧化钠、氢氧化钙的 化学性质

　1、与 酸碱指示剂反应，使紫色的石蕊溶液变

　色，无色的酚酞溶液变

　 色。

　2、与酸性氧化物反应（如：CO 2、 SO 2 SO 3 等）

　写出 Ca(OH) 2 与 CO 2 的反应方程式_____________________________________ 试着写出 NaOH 与 CO 2 反应的化学方程式

　 。

　【思考】

　（1）氢氧化钠、氢氧化钙应如何保存？为什么？

　（2）两种碱与二氧化碳的反应有何共同点？有何不同点？

　总结氢氧化钠必须密封保存的原因 ：（2 个）

　 练习：参照上面的反应，写出氢氧化钠与二氧化硫、氢氧化钠与三氧化硫反应的化学方程式

　（精讲点拨）（1）在这类反应前后，各元素的化合价不变，因此，NaOH 与 SO 2 反应生成 Na 2 SO 3和水(S 都为+4 价)，而不生成 Na 2 SO 4 (S 为+6 价)， NaOH 与 SO 3 反应才生成 Na 2 SO 4

　（2）难溶的碱（例如氢氧化镁、氢氧化铜等）不能使指示剂变色，也不能与非金属氧化物反应。

　（3）盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而要用橡皮塞，是因为 NaOH 能与玻璃成分中的 SiO 2 反应生成粘性的 Na 2 SiO 3 （水玻璃）等物质使玻璃相互粘结，不易打开，反应的化学方程式为:2NaOH+SiO 2 ===Na 2 SiO 3 +H 2 O 3、与酸反应（第三节学习）

　4、与某些盐溶液反应 通过前面的学习，我们知道，酸能跟某些盐反应，那么碱能不能跟盐反应呢？ 分组实验，认真观察实验现象，写出化学方程式。

　 实验内容

　 实验现象

　化学方程式 （1）、向硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液

　 （2）、向氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液

　 （3）、向澄清石灰水中滴入碳酸钠溶液

　 【反思小结】

　通过本次学习，同学们有什么收获？碱有哪些化学性质？与酸进行比较。

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