常见金属离子的检验 离子鉴定阳离子鉴定..x

离子的鉴定阳离子的鉴定

一、铵离子的鉴定

铵离子的鉴定之一

[ 原理 ] 铵盐跟碱反应，生成氨气，这是铵盐的共性

NH4++OH — ==NH3 ↑+ H2O

[ 用品 ] 表面皿、铵盐溶液、 6mol/L 氢氧化钠溶液、红色石蕊试纸

[操作]

在表面皿的中央滴几滴铵盐溶液，再滴加 6mol/L 氢氧化钠溶液到碱性。混均匀后用沾有红

色湿润石蕊试纸的表面皿覆盖，放在水浴中微热，石蕊试纸变成蓝色，说明原溶液里有

NH4+ 。

铵离子的鉴定之二

[ 原理 ] NH3 与奈斯勒试剂 (K2HgI4) 反应，生成橙黄或红棕色 （依 NH3 含量多少） 沉淀，NH4+

在强碱条件下，能生成

NH3 。

[用品]

滤纸、毛细吸管、滴管、奈斯勒试剂、

10%NaOH

溶液

[操作]

在滤纸片上滴一滴 10%NaOH 溶液，待液滴渗入滤纸中后，

再加一滴试液，使其发生沉淀并

等待液滴渗入滤纸中。用毛细吸管沾少量水垂直放在斑点中心，将

NH4+ 扩散到周围，在外

围的水渍区上加 K2HgI4 溶液一滴，黄橙或红棕色斑点证明

NH4+ 的存在。

[备注]

本法可检出 0.3 μg （微克）的 NH4+ 。

二、钠离子的鉴定

钠离子的鉴定之一

[原理]

钠离子的焰色反应为黄色

[用品]

试管或点滴盘、铂丝环、煤气灯或酒精灯、

1∶ 1盐酸、蒸馏水

[操作]

取试液 1 滴于试管中，加 1 ∶1 盐酸 2滴，用约 1mL 水稀释，以铂丝环沾取进行焰色反

应，浓烈的黄色火焰表示

Na+ 存在。

[备注]

此反应的灵敏度很大，

0.0001 μg（微克）的 Na+ 就会使火焰呈浅黄色，因此盐酸、蒸馏水

及其它试剂中的微量 Na+ 都有反应， 必须做空白试验， 并火焰的黄色要浓烈， 才能确定 Na+

的存在。

钠离子的鉴定之二

[ 原 理 ] 锑 酸 根 离 子 [Sb(OH)6] — 和 Na+ 作 用 ， 会 有 白 色 晶 状 的 锑 酸 钠 沉 淀 出 现

Na[Sb(OH)6] 。

Na++[Sb(OH)6] — =Na[Sb(OH)6] ↓

利用这种性质可以检验 Na+ 的存在。

[ 用品 ] 试管、试管架、滴管、玻璃棒、 0.5mol ·L— 1NaCl 溶液、 0.1mol ·L— 1K[Sb(OH)6] 溶

液。

[操作]

1、在试管中加入 5mL0.5mol ·L—1NaCl 溶液。

2、往此试管中滴加 0.1mol ·L— 1K[Sb(OH)6] 溶液，观察实验现象。生成白色晶状沉淀。

如果没有沉淀产生，可以用玻璃棒摩擦试管内壁，放置十分钟，可再进行观察。

[备注]

检验钠离子时，溶液应保持弱减性。因为在酸性条件下，会产生白色无定形的锑酸沉淀。

H++[Sb(OH)6]



— =H[Sb(OH)6]



↓

这样会干扰对



Na[Sb(OH)6]



的判断。所以，只有得到结晶状沉淀时，才能肯定有



Na+ 离子

的存在。

锑酸钠



Na[Sb(OH)6]



沉淀的特征是，有颗粒状晶体，较重，



能很快沉到试管底部，或在试管

壁上结晶。

也可以与 H[Sb(OH)6] 沉淀对比，判断其沉淀是不是 Na[Sb(OH)6] 。为此，可在试管中加几

滴饱和 K[Sb(OH)6] 溶液和 12mol ·L— 1 盐酸，即有白色胶状 H[Sb(OH)6] 沉淀出现。把它与

Na[Sb(OH)6]



沉淀相比较，就可以掌握



Na[Sb(OH)6]



沉淀的特征。

钠离子的鉴定之三

[ 原理 ] 在中性或醋酸溶液中， Na+ 与醋酸双氧铀锌生成黄绿色晶体。

Na++Zn2++3UO22++9Ac — +9H2O

=NaAc ·Zn(Ac)2 ·3UO2(Ac)2 ·9H2O ↓(黄绿 )

[ 用品 ] 试管或点滴盘、滴管、玻璃棒、醋酸双氧铀锌、醋酸

[ 操作 ] 1 滴未知试剂加 4 滴醋酸双氧铀锌试剂，用玻璃摩擦管壁，观察沉淀产生。

[ 备注 ] 该晶体的溶解度较大，且易形成过饱和溶液，可加入适量的乙醇，降低它的溶解度，

用玻璃棒摩擦壁的目的是破坏它的过饱和状态，促进晶体快速生成。

三、钾离子的鉴定

钾离子的鉴定之一

[ 原理 ] 在中性或弱酸性条件下， K+ 与 Na3[Co(NO2)6] 试剂生成亚硝酸钴钠二钾黄色沉淀

2K++Na++Co(NO2)63 — K2Na[Co(NO2)6] ↓(黄 )

[ 用品 ] 试管、试管架、点滴盘、滴管、亚硝酸钴钠试剂

[ 操作 ] 向试管中加入



1滴未知溶液，再加几滴亚硝酸钴钠试剂，出现黄色沉淀，确定含



K+ 。

[备注] NH4+ 与



Na3[Co(NO2)6]



试剂生成类似的黄色沉淀，干扰



K+ 的鉴定，因此鉴定



K+

时必须先除去



NH4+



。

钾离子的鉴定之二

[ 原理 ] 亚硝酸铜铅钠（以醋酸铜、醋酸铅和亚硝酸钾的混合溶液）与 K+ 反应生成

K2PbCu(NO2)6 黑色立方晶体

[ 用品 ] 表面皿、滴管、亚硝酸铜铅钠试剂、显微镜

[操作]



滴取少量未知液在表面皿上，用微火烘干、冷却，滴加



Na2PbCu(NO2)6



试剂 1滴，

在显微镜下观察，黑色立方晶体表示



K+ 的存在。

[ 备注 ] NH4+



、 Cs+ 、 Rb+ 都有类似的晶体生成，以



K+ 的晶体最大。

四、钠离子和钾离子的鉴定

[原理]

当钠和钾（或它们的化合物）在高温火焰中灼烧时，其原子中的电子被激发，由于接受了能

量，从较低的能级跃迁到较高的能级。 但被激发到较高能级的电子不稳定， 随即又从较高能

级回到较低能级，这时便会发出一定波长的光来，使火焰呈现特征的颜色，原子结构不同，

发出光的波长就不同，焰色也各异。钠的焰色反应为黄色，钾的焰色反应为紫色。

[ 用品 ] 酒精灯、铂丝（或镍丝） 、蓝色钴玻璃、玻璃棒、 KCl 溶液、 NaCl 溶液、 KCl 固体、

NaCl 固体、浓盐酸、蒸馏水

[操作]

1、把铂丝（或镍丝）的一端熔入玻璃棒中，另一端弯成小圈。

2、用浓盐酸浸渍铂丝，再用蒸馏水冲净，在酒精灯的氧化焰中灼烧，如火焰接近无色，即

可进行焰色反应。否则应继续用盐酸浸渍，灼烧，直到接近无色为止。

3、用洁净的铂丝分别蘸取 KCl、 NaCl 溶液，放在酒精灯的氧化焰中灼烧，观察它们的焰色

有何不同。

4、再用洁净的铂丝蘸水后，粘上 KCl、NaCl 小颗粒放在酒精灯的氧化焰中灼烧，观察它们

的焰色。

[ 备注 ] 观察钾的焰色，要隔着蓝色的钴玻璃去观察。因蓝色钴玻璃可以滤去灯焰本身和钠

杂质所产生的黄光。

五、镁离子的鉴定

镁离子的鉴定之一

[ 原理 ] 把 Mg2+ 转化成 Mg(OH)2 ，而 Mg(OH)2 能溶于浓 NH4Cl 溶液。

[ 用品 ] MgCl2 溶液、 2mol ·L— 1NaOH 溶液，滴管、试管、饱和 NH4Cl 溶液

[ 操作 ] 在试管中盛 1mLMgCl2 溶液，滴入 NaOH 溶液，产生白色沉淀， 再加入少量饱和 NH4Cl 溶液，沉淀即溶解。

镁离子的鉴定之二

[ 原理 ] 把 Mg2+ 转化成 MgNH4PO4 白色晶粒状沉淀。

Mg2++NH4++PO43 —=MgNH4PO4 ↓

[ 用品 ] 试管、滴管、 MgCl2 溶液、 2mol ·L—1 盐酸、 0.2mol ·L— 1Na2HPO4 溶液、 2mol ·L— 1

氨水

[ 操作 ] 在试管中加入 1mLMgCl2 溶液，再加几滴盐酸和 1mLNa2HPO4 溶液， 再滴入氨水。

　振

荡试管，有白色晶粒沉淀出现。

镁离子的鉴定之三

[原理]



把



Mg2+



转化成



Mg(OH)2



，而



Mg(OH)2



遇镁试剂沉淀由白色转成天蓝色。

[ 用品 ] MgCl2



溶液、 2mol ·L— 1NaOH



溶液，镁试剂、试管、滴管

[操作]



在试管中加



1mLMgCl2 溶液，滴入



NaOH



溶液至明显有白色沉淀生成，



再滴加镁试剂

后，沉淀转变为天蓝色。

[备注]



镁试剂的配制方法：

0.001g



对硝基苯偶氮间苯二酚染料溶于



100mL1mol



·L— 1NaOH



溶液中。

六、钙离子的鉴定

钙离子的鉴定之一

[ 原理 ] 在弱酸性条件下， Ca2+ 和草酸铵 (NH4)2C2O4 试剂生成白色沉淀 Ca2++C2O42 — =CaC2O4 ↓(白)

[ 用品 ] 试管、试管架、滴管、 3%(NH4)2C2O4 溶液、稀醋酸

[ 操作 ] 中性试液用稀醋酸酸化，加入 3%(NH4)2C2O4 溶液生成白色沉淀

[ 备注 ] 由于 Ba2+ 、 Sr2+ 也有草酸盐沉淀，应再做焰色反应进一步证实，将所得沉淀过滤，

弃去溶液，在沉淀上加



6mol ·L— 1HCl

1滴，用铂丝环沾取灼烧，砖红色火焰证明



Ca2+ 存在。

钙离子鉴定法之二

[ 原理 ] 氯宗代 C[1-(6- 氯 -3- 吲唑偶氮 )-2- 羟基荼 -3- 羧酸 ] 配成氨水， 乙醇溶液， 与 Ca2+ 形成红紫色络合物。

[ 用品 ] 试管或点滴盘、滴管、氯宗代 C 试剂、乙醚、浓氨水

[ 操作 ] 在 1~2 滴试液中加入浓氨水 1滴，氯宗代 C 试剂 1滴，乙醚 1 滴，摇匀，出现红紫色 （放

置后呈絮状沉淀） ，证实有 Ca2+ 存在。

[ 备注 ] 该法非常灵敏，可检出 0.005 μg( 微克 )的 Ca2+ ，最低浓度 0.01~0.1ppm 。

[ 用品 ] 试管或点滴盘、滴管、氯宗代 C 试剂、乙醚、浓氨水

[ 操作 ] 在 1~2 滴试液中加入浓氨水 1滴，氯宗代 C 试剂 1滴，乙醚 1 滴，摇匀，出现红紫色 （放

置后呈絮状沉淀） ，证实有 Ca2+ 存在。

[ 备注 ] 该法非常灵敏，可检出 0.005Mg( 微克 )的 Ca2+ ，最低浓度 0.01~0.1ppm 。

钙离子的鉴定之三

[ 原理 ] Ca2+ 的焰色反应为砖红色

[ 用品 ] 烧杯、铂丝环、 1 ∶ 1盐酸、蒸馏水

[操作]

1、把铂丝先放在稀盐酸里洗净后，在无色火焰上灼烧，再在蒸馏水中洗净，又在火焰上灼

烧，直到铂丝火焰上灼烧时呈无色。

2、用清洁的铂丝蘸取含有 Ca2+ 的盐溶液，放在酒精灯无色火焰上灼烧，火焰呈橙红色，

证明溶液里有 Ca2+ 。

[ 备注 ] 如果不用铂丝，把脱脂棉绕在玻棒上，蘸取 Ca2+ 的盐溶液，在酒精灯火焰上灼烧，

焰色反应能持续较长时间，效果更好。

七、钡离子的鉴定

[ 原理 ] Ba2+



与 K2CrO4 试剂反应生成黄色



BaCrO4 沉淀

Ba2++ CrO42



— =BaCrO4 ↓

[用品]



试管、试管架、滴管、铂丝环、酒精灯、



10%K2CrO4



溶液、 6mol ·L— 1 盐酸

[操作]



取中性试液加入



10%K2CrO4



溶液，生成黄色沉淀

[备注]

1、为了与其它黄色铬酸盐沉淀区别开，应做焰色反应证实。将铬酸钡沉淀过滤出，弃出滤

液，在沉淀里加上



6mol ·L— 1HCl1 滴，用铂丝环沾取灼烧，黄绿色火焰出现证明



Ba2+ 的存

在。

2、也可以用稀



H2SO4 或



Na2SO4 溶液作试剂与



Ba2+



生成不溶于稀



HCl 的白色沉淀。

八、钙离子、锶离子、钡离子的鉴定

钙离子、锶离子、钡离子的鉴定之一

[ 原理 ] 钙、锶、钡及其挥发性化合物在受热时会发出各自特定波长的可见光，钙为砖红色；

锶为洋红色，钡为黄绿色。

[ 用品 ] 铂丝（如无铂丝可用无锈铁丝或曲别针代替）

、直角玻璃管 （一端为 Ф2mm

的尖嘴）、

酒精灯、 CaCl2晶体、 Sr(NO3)2 晶体、 BaCl2晶体。

[操作]

酒精灯焰因受空气的影响而跳动不定，且氧化焰（即火焰顶部）总呈黄色，

使得焰色反应不

够准确。如果有一根直角玻璃管，一端为内径约

2mm 的尖嘴，使尖嘴沿水平方向靠近酒精

灯火焰底部约 2cm 处，用嘴经过导管吹气，可以获得淡蓝色接近酒精灯的火焰（如图）

。

用沾过水的铂丝分别蘸取

CaCl2、Sr(NO3)2 、 BaCl2的晶体粉末并放在上述酒精灯淡蓝色火

焰上灼烧。

　用铂丝蘸取另一种晶体粉末，

必须把铂丝用蒸馏水、稀盐酸预先洗净。

当把洗后

的铂丝放在火焰中灼烧时，只见铂丝红热而无任何焰色反应，则表示铂丝已经洗净。

如果使用无锈铁丝或拉直的曲别针代替铂丝，

则铁丝最好是一次性使用，

以确保焰色反应的

准确性。

钙离子、锶离子、钡离子的鉴定之二

[ 原理 ]同之一

[ 用品 ] 酒精喷灯、胡椒粉瓶三个（分别盛细粉状

CaCl2、 Sr(NO3)2 、 BaCl2）

[操作]

点燃酒精灯，分别把胡椒粉瓶中的 CaCl2、 Sr(NO3)2 、BaCl2晶体粉末轻轻撒在喷灯火焰上，

则可看到 CaCl2为砖红色； Sr(NO3)2 为洋红色； BaCl2为淡绿色。

九、铝离子的鉴定

铝离子的鉴定之一

[ 原理 ] 氢氧化铝吸附铝试剂 （三羧基金红酸的铵盐 (NH4)3C19H11O2(COO)3 、商品称阿罗明

拿）后，可变成红色沉淀，以此能鉴别铝离子的存在。反应过程为：

[ 用品 ] 蒸馏水、 3mol ·L— 1氯化铝溶液、 6mol ·L— 1氨水、 0.1% 铝试剂（商品称阿罗明拿）

烧杯

[ 操作 ] 取 500mL 烧杯加入 23mL 的蒸馏水，和 13mL3mol ·L—1 的氯化铝溶液，再慢慢加入 6mol ·L— 1的氨水， 产生白色沉淀氢氧化铝。

　加入 0.5mL 的铝试剂， 氢氧化铝吸附了铝试剂，

使溶液中的沉淀变为玫瑰色。

[备注]

铝的检验试验，如有 Cr3+ 、 Fe3+ 、 Cu2+ 、 Ca2+ 存在时，会使检验受到干扰，因此溶液中

如有上述离子时，用氨水可除去 Cr3+ 、 Cu2+ ，用 (NH4)2CO3 可除去钙离子。

铝离子的鉴定之二

[ 原理 ]利用



Al(OH)3 的两性鉴别



Al3+



，在过量强碱溶液中先生成氢氧化铝沉淀，



继而沉淀溶

解，溶液酸化后又重新生成氢氧化铝沉淀。

Al3++3OH



—=Al(OH)3



↓（白）

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

AlO2 — +H++H2O=Al(OH)3



↓（白）

[ 用品 ] 试管、滴管、



1∶ 1HCl、 10%NaOH



溶液

[ 操作 ] 向试液中滴加



10%NaOH



溶液，先出现白色沉淀， 继而沉淀溶解， 再向溶液中滴加



1∶ 1

盐酸，又重新出现沉淀。

[ 备注 ]Zn2+



、Pb2+ 、Sn( Ⅱ )、 Sn（Ⅳ）等离子也具有类似的性质，所以鉴别



Al3+ 时，这些

离子不能共存。

铝离子的鉴定之三

沉淀色料，在



3ppm



的含



Al3+ 的溶液中可检出



0.15 μg( 微克 )的铝。

[ 用品 ] 滤纸、滴管、酒精灯、茜素红的酒精饱和溶液、浓氨水。

[ 操作 ] 试液 1滴滴到滤纸上，在浓氨水瓶口上方（不要沾污瓶口）熏一分钟，滴加

的酒精饱和溶液，用小火将纸片烘干，红色斑点表示铝的存在，注意试液遇氨显紫色，



1 滴茜素红

烤干

后紫色即消失。

十、铅离子的鉴定

PbCrO4 能溶于稀碱溶液中，酸化后又析出黄色沉淀

[ 用品 ] 试管、滴管、 1∶ 1HCl、 10%NaOH 溶液、 10%K2CrO4 溶液、稀醋酸

[ 操作 ] 取试样少许，用稀醋酸调到中性或弱酸性，滴加

10%K2CrO4 溶液几滴，产生黄色沉

淀，证明有 Pb2+ 存在。

[ 备注 ] 如有 Ba2+ 存在，也能生成 BaCrO4 黄色沉淀，但

BaCrO4 不溶于稀碱溶液，可用于鉴

别 Ba2+ 和 Pb2+ 。

十一、铜离子的鉴定

铜离子的鉴定之一

[ 原理 ]Cu2+ 与亚铁氰化钾（ K4[Fe(CN)6] ）反应生成红棕色亚铁氰化铜沉淀。

沉淀不溶于稀酸，但溶于氨水，生成深蓝色四氨合铜络离子，进一步确证

Cu2+ 的存在。

[ 用品 ] 试管、滴管、 6mol ·L— 1HCl、 10%K4Fe(CN)6

溶液

[ 操作 ] 向试液中滴 2 ～3 滴 6mol ·L— 1HCl ，再滴加 10%K4Fe(CN)6 溶液，出现红棕色沉淀证明

Cu2+ 的存在。

[ 备注 ] 如有 Fe3+ 共存时，因 Fe3+ 与亚铁氰化钾试剂生成深蓝色化合物而干扰 Cu2+ 的鉴定，

应预先分离或掩蔽 Fe3+ 。

铜离子的鉴定之二

[ 用品 ]试管 1∶ 1氨水

[ 操作 ] 在试液中滴加 2～ 3 滴1 ∶ 1氨水，先生成浅蓝色沉淀，氨水

铜离子的鉴定之三

[ 原理 ]CuCl2+H2S=CuS ↓+2HCl

[ 用品 ] 氯化铜溶液， H2S 发生装置。

[ 操作 ] 在氯化铜溶液里通入 H2S，生成硫化铜黑色沉淀。

[ 备注 ] 硫化铜的溶解度很小，在酸性溶液和碱性溶液里都能沉淀出来。

十二、银离子的鉴定

银离子的鉴定之一

[ 原理 ]Ag+ 与稀盐酸反应， 生成白色的 AgCl 沉淀，沉淀溶于氨水中， 用稀硝酸酸化后， AgCl

沉淀再次出现。

Ag++Cl ─=AgCl ↓（白）

[ 用品 ] 滴管、试管或点滴盘、过滤器、滤纸、 1 ∶1HCl 、 1∶ 3HNO3 、浓氨水。

[ 操作 ] 取试液 2 滴加 1 ∶ 1盐酸酸化，析出无定形白色沉淀，取部分悬浊液用日光照射，沉淀

感光变为蓝紫或蓝黑色的银。另一部分悬浊液过滤，弃去滤液，于沉淀上加浓氨水，沉淀溶

解，再加入



1 ∶ 3HNO3 ，白色沉淀重新出现，证明



Ag+



存在。

Hg2Cl2 或



PbCl2都不溶于氨水。

2．中学阶段



Ag+ 的鉴定只要求生成的



AgCl 不溶稀硝酸即可。

银离子的鉴定之二

[ 用品 ] 试管或点滴盘、滴管、 10%K2CrO4 溶液、稀氨水

[ 操作 ] 取近中性的试液 1 滴，加入 10%K2CrO4 溶液 1 滴，出现砖红色沉淀， 证明有 Ag+ 存在。

扰 Ag+ 的鉴定。可加入稀氨水，使 Ag2CrO4 沉淀溶解， BaCrO4 、 PbCrO4 不溶而分离。十三、锌离子的鉴定

锌离子的鉴定之一

[ 原理 ] 许多金属的硫化物是黑色沉淀，而 ZnS 是白色沉淀。可利用此性质来鉴定 Zn2+ 。

Zn2++H2S=ZnS ↓（白） +2H+

[ 用品 ] 试管、硫化氢发生器或氢硫酸（新配） 、 1∶1 氨水

[ 操作 ] 向试液中滴加 2～ 3 滴氨水，在向此溶液中通入 H2S 气体，有白色沉淀产生，证明有

Zn2+ 存在。

[ 备注 ] 试液不能有生成硫化物或氢氧化物沉淀的金属离子共存。

锌离子的鉴定之二

[ 原理 ] 利用氢氧化锌的两性进行 Zn2+ 的鉴定，在过量的强碱溶液中，

氧化锌沉淀，氢氧化锌沉淀溶解于氨水。

Zn2++2OH — =Zn(OH)2 ↓（白）

[ 用品 ] 试管、滴管、 1∶ 1HCl、 10%NaOH 、浓氨水

[ 操作 ] 向试液中滴加 10%NaOH 溶液，先出现白色沉淀而沉淀溶解，再向溶液中滴加

1∶ 1HCl，又重新出现沉淀，向沉淀中加入浓氨水，沉淀又溶解。

[ 备注 ]Al3+ 、 Pb2+ 、 Sn( Ⅱ )、Sn( Ⅳ ) 等离子也具有类似的性质，但

十四、汞（ II ）离子的鉴定

汞（Ⅱ）离子的鉴定之一

[ 原理 ] 在汞盐溶液中通以 H2S，最终是生成黑色 HgS 沉淀。

在此反应过程中， 首先形成是一种白色沉淀， 这种沉淀是由两分子硫化汞和一分子汞盐所形

成的复合物 (HgCl2 ·2HgS) 。

3HgCl2+2H2S===HgCl2 ·2HgS+4HCl

继续通入 H2S，此种复合物将由白色变成棕色，最后变为黑色。因此时已转变为硫化物。

HgCl2 ·2HgS + H2S === 3HgS + 2HCl

[ 用品 ]HgCl2 溶液、 H2S 发生器、试管

[ 操作 ] 在试管中注入少量待检验溶液，然后逐步通入硫化氢，有黑色沉淀生成（沉淀由白色

→棕色 → 黑色）。证明溶液中含有汞（Ⅱ）离子。

汞（Ⅱ）离子的鉴定之二

[原理]

在汞盐溶液中加入氯化亚锡溶液，则汞离子被还原为亚汞离子。

在溶液中若有 Cl— 离子存在，则立即有白色 Hg2Cl2 沉淀发生。

Hg22++2Cl — ===Hg2Cl2 ↓

若将过量亚锡离子加到溶液中，则有金属汞析出，结果白色沉淀变成灰黑色汞。

Hg2Cl2 + Sn2+ === 2Hg + Sn4+ + 2Cl-

[ 用品 ]HgCl2 溶液、 SnCl2 溶液、试管、滴管。

[ 操作 ] 在试管中注入少量待检验溶液，然后逐滴滴入 SnCl2溶液，有白色 HgCl2 沉淀产生。

当滴加过量 SnCl2 溶液，则白色沉淀转变成灰黑色金属汞。证明溶液中含有汞（Ⅱ）离子。

十五、铁（ III ）离子的鉴定

铁（Ⅲ）离子的鉴定之一

[ 原理 ]Fe3+ 与亚铁氰化钾反应生成深蓝色沉淀，俗称普鲁士蓝

4Fe3++3[Fe(CN)6]4 — =Fe4[Fe(N)6]3 ↓（深蓝色）

[ 用品 ] 试管、滴管、 2mol ·L— 1HCl、 10%K4Fe(CN)6 溶液

[ 操作 ] 取少许试液滴加几滴 2mol ·L— 1盐酸酸化，加入 10%K4Fe(CN)6 溶液几滴，出现深蓝

色沉淀，证明



Fe3+ 存在。

铁（Ⅲ）离子的鉴定之二

[ 原理 ]Fe3+ [Fe(SCN)4]



与 SCN— 反应生成红色可溶性络合物 [Fe(SCN)]2+ 、 [Fe(SCN)2]+ 、Fe(SCN)3 、 — 、 [Fe(SCN)5]2 — 等。随着试剂的浓度增加，溶液颜色逐渐变深，反应的灵敏

度也增加。

[ 用品 ] 试管、滴管、 2mol ·L— 1HCl、 10%KSCN 溶液

[ 操作 ] 向试液中加少许 2mol ·L— 1 盐酸酸化， 再加 10%KSCN



溶液，出现红色证明



Fe3+ 存在。

十六、铁（



II ）离子的鉴定

铁（Ⅱ）离子的鉴定之一

滕布尔蓝。

3Fe2++2[Fe(CN)6]3 — =Fe3[Fe(CN)6]2 ↓（深蓝色）

[ 用品 ] 试管、滴管、 2mol ·L— 1盐酸、 10%K3Fe(CN)6 溶液， FeCl2溶液。

[ 操作 ] 取少许滴加几滴 2mol ·L-1盐酸酸化，再滴加 10%K3[Fe(CN)6] 溶液几滴，发现深蓝色

沉淀，证明有 Fe2+ 存在。

铁（Ⅱ）离子的鉴定之二

[ 原理 ] 碱金属氢氧化物与亚铁盐溶液反应，生成白色胶状氢氧化亚铁沉淀。

Fe2++2OH —=Fe(OH)2 ↓

（白）

白色沉淀会立即变为绿色，最后为红褐色，这是由于被空气中的氧气氧化所致。

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

（红褐色）

[ 用品 ]FeCl2 溶液、 NaOH 溶液、试管、滴管。

[ 操作 ] 在一支试管里注入少量待检验溶液， 用滴管吸取 NaOH 溶液，将滴管端插入试管里溶

液液面之下，再逐滴滴入氢氧化钠溶液。

可以看到， 开始的时候析出一种白色的絮状沉淀，



这就是氢氧化亚铁。 但它会迅速变成灰绿

色，最后变成红褐色。

　这是因为氢氧化亚铁在空气里氧化成了氢氧化铁。



证明溶液中含



Fe2+ 。

十七、钴（



II ）离子的鉴定

钴（Ⅱ）离子的鉴定之一

[ 原理 ] 碱金属氢氧化物与二价钴盐溶液生成蓝色碱式盐的沉淀

CoCl2+NaOH===Co(OH)Cl ↓+NaCl

（蓝色）

这种沉淀和过量的碱金属氢氧化物反应，即转变为粉红色氢氧化钴。

Co(OH)Cl+NaOH Co(OH)2+NaCl

（粉红色）

[ 用品 ] 试管、滴管、酒精灯、试管夹、



CoCl2溶液、



NaOH



溶液

[ 操作 ] 在试管中注入少量待检验溶液，再逐滴加入



NaOH



溶液，可观察到有蓝色沉淀生成。

继续加入 NaOH 溶液，并加热，观察到蓝色沉淀转变为粉红色。

证明试液中含钴（Ⅱ）离子。

钴（Ⅱ）离子的鉴定之二

[ 原理 ] 将二价钴盐溶液与亚硝基 R 盐 (Nitroso-R-salt) 反应，溶液呈红褐色。

[ 用品 ] 试管、滴管、



CoCl2溶液、



NH4Ac



溶液、亚硝基



R 盐。

[ 操作 ] 在试管中注入少量试液。再滴入



NH4Ac



溶液，然后加入亚硝基



R 盐，观察到溶液呈

红褐色。证明试液中含有 Co2+

[ 备注 ] 亚硝基 R 盐的结构式为：

十八、镍离子的鉴定

[ 原理 ] 丁二酮肟（二乙酰二肟）在二价镍盐的氨性溶液中（或醋酸钠溶液中）生成玫瑰红色

的结晶沉淀。

[ 用品 ] 试管、滴管、 NiSO4溶液、 NH4Ac 溶液、丁二酮肟酒精溶液

[ 操作 ] 在试管中加入少量试液和 NH4Ac 到有玫瑰红色的结晶沉淀生成。表示有



溶液，混合后，再加入丁二酮肟的酒精溶液。观察

Ni2+ 离子存在。

锰( Ⅱ )离子的鉴定

[ 原理 ]Mn2+



离子在强酸性溶液



(HNO3 或



H2SO4) 中被



NaBiO3 氧化成



MnO4 — ，溶液出现深

紫红色。

2MnSO4+5NaBiO3+16HNO3===

2HMnO4+5Bi(NO3)3+NaNO3+2Na2SO4+7H2O

[ 用品 ] 试管、滴管、 MnSO4 溶液、 HNO3 、 BaBiO3固体。

[ 操作 ] 在试管中加入少量试液，滴入几滴 HNO3 ，再加入固体 NaBiO3 ，观察到溶液呈现深

紫红色。证明试液中含有 Mn2+

[ 备注 ] 如果溶液为棕色的 NaBiO3 所掩蔽而不易察见，可放置两分钟，待停止起泡后，分离，

再进行观察。若溶液颜色过于深浓，可加水稀释，紫红色会自显。

补充：

几种重要的阴离子的检验

1、 OH- ：能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。

2、 C1- ：能与硝酸银反应，生成白色的 AgCl 沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成

[Ag(NH3)2]+



。

3、 Br- ：能与硝酸银反应，生成淡黄色



AgBr



沉淀，不溶于稀硝酸。

4、 I- ：能与硝酸银反应，生成黄色



AgI



沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成



I2 ，

使淀 粉溶液变蓝。

5、 S042- ： 取样，先加入稀盐酸，没有明显现象



( 排除



Ag+ 、 CO32- 、 SO32- 、PO43- 等离

子的干扰）；再加入



BaCl2， 生成白色沉淀。

6、SO32- ：浓溶液能与强酸反应，产生无色 有刺激性气味的 SO2气体，该气体能使品红溶

液褪色。

7、 S2- ：能与



Pb(NO3)2



溶液反应，生成黑色的



PbS 沉淀。

8、CO32- ：能与



BaCl2溶液反应，生成白色的



BaCO3 沉淀，该沉淀溶于硝酸



(或盐酸



)，生成

无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的



CO2气体。

9、 N03- ：浓溶液或晶体中加入铜片、强硫酸加热，放出红棕色气体。

Cu+4H++2NO3- = Cu2++2NO2



↑+2H2O

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