2020中考化学专题复习训练系列：物质分离与除杂、疑难解析

　 2020 中考化学专题复习训练系列:物质的分离与除杂,疑难解析 物质的分离与除杂

　专项复习训练 一、填空题 1 1 、请回答下列与物质提纯有关的问题。

　(1)下列两个方案都可以除去铜粉中的少量氧化铜：①用稀盐酸除去氧化铜；②用 CO 还原氧化铜。从环境保护和操作简便等方面考虑，较好的方案是

　(填“①”或“②”)。

　(2)要除去 K2SO4 溶液中的少量 KOH，不能选用稀盐酸，原因是会生成

　 (填具体物质的名称或化学式)，而引入新的杂质。

　(3)要使NaCl溶液中的少量Na2SO4转化为沉淀而除去，可选用适量的

　。

　(4)要除去氢气中的少量水蒸气和氯化氢气体，将混合气体先通过足量的浓硫酸，再通过足量的氢氧化钠溶液后，氢气中仍含有的杂质是

　。

　2 2 、除去下列物质中混有的杂质，将所用试剂或方法填在横线上(括号内的物质为杂质)。

　(1)CaO(CaCO3)

　 。

　(2)MnO2(C)

　。

　(3)Cu(Zn)

　。

　(4)NaCl 溶液(Na2CO3)

　。

　(5)Na2CO3(NaHCO3)

　。

　(6)KCl 溶液(BaCl2)

　。

　(7)FeSO4 溶液(CuSO4)

　 。

　(8)NaCl 溶液(CaCl2)

　。

　(9)NaOH 溶液(Na2SO4)

　。

　(10)KNO3 溶液(K2CO3)

　。

　(11)KNO3 溶液(NaCl)

　 。

　(12)CO(CO2)

　。

　(13)CO2(CO)

　 。

　(14)CO2(HCl)

　。

　(15)CO2(O2)

　 。

　(16)H2(HCl)

　。

　3 3 、为了回收硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中的银，设计了如图所示的实验方案。

　(1)若溶液乙为无色溶液，则固体甲一定有的物质是

　，可能有的物质是

　，步骤②中肯定发生的反应的化学方程式为

　。

　(2)若溶液乙为浅绿色溶液，则溶液乙中溶质的组成可能是

　或

　 (填物质的名称或化学式)。

　4 4 、某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含 K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是

　、

　、

　。乙厂的废水中含有另外三种离子，分别

　 为

　、

　、

　。一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的离子转化为沉淀，经过滤后的废水主要含

　 ，可用来浇灌农田。

　二、选择题 5 5 、下列各组物质中，能用过滤法分离的一组物质是 (

　) A. 汽油和水 B. 食盐和白糖 C. 木炭和氧化铜 D. 氯酸钾和二氧化锰 6 6 、要除去铜粉中的少量铁粉，可加入下列试剂中的 (

　) A. 水 B. 稀盐酸 C. 硫酸亚铁 D. 硝酸银溶液 7 7 、除去氢氧化钠溶液中混有的氢氧化钙，可选用的试剂是 (

　) A. 碳酸钠溶液 B. 盐酸 C. 硫酸铜溶液 D. 氯化钡溶液 8 8 、粗盐中难溶性杂质的去除过程中，涉及称量、溶解、过滤、蒸发等过程。下列说法不正确的是 (

　) A. 称量时，粗盐放在天平左盘的称量纸上 B. 粗盐溶解时，要用玻璃棒不断搅拌 C. 蒸发时，在恰好蒸干时停止加热 D. 过滤时，漏斗下端管尖紧靠烧杯内壁 9 9 、除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，所用试剂正确的是 (

　) A. CaO[Ca(OH)2]：H2O B. NH3(水蒸气)：浓硫酸 C. MnO2(KCl)：H2O D. NaOH 溶液(Na2CO3)：CaCl2 10 、下列除杂所选试剂错误的是 (

　)

　 11 、下列各组离子在溶液中能大量共存的是 (

　) A. K+、SO42-、N O3- B. NH4+、OH-、Cl- C. Cu2+、Na+、OH- D. Ca2+、K+、CO32- 12 、除去 NaCl 溶液中的 Na2SO4 和 CaCl2 杂质的操作有：①加入过量的 BaCl2 溶液；②过滤；③加入适量盐酸；④蒸发结晶；⑤加入过量 Na2CO3 溶液。正确的操作顺序是 (

　) A. ①⑤②③④ B. ③①⑤②④ C. ①③⑤④② D. ⑤③②①④ 13 、除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作方法都正确的是 (

　)

　14 、对某 pH=2 的溶液成分进行分析、检测，下列结果合理的是 (

　) A. KNO3、K2CO3、NaNO3、CaCl2 B. KCl、NaHCO3、K2SO4、NaCl C. NaCl、ZnSO4、KNO3、KOH D. HCl、MgCl2、Na2SO4、NaCl 15、 、把 CaCO3、NaCl、MgCl2 三种固体物质组成的混合物逐一分离所需要的试剂依次是 (

　) A. H2O、NaOH、HCl B. H2O、KOH、HCl C. H2O、NaOH、H2SO4 D. H2O、KOH、H2SO4 三、实验探究题 16 、现只有稀盐酸、浓硫酸和氢氧化钠溶液，用如图 1 所示装置对 CO 和 CO2 的混合气体进行分离和干燥。

　(1)甲中应盛

　；乙中应盛

　。

　(2)首先打开止水夹 a，可分离出

　，反应的化学方程式为

　 。

　(3)再关闭止水夹 a，从丙处加入稀盐酸，又可分离出

　，反应的化学方程式为

　，此时所得的 CO2 气体可能含有

　 。

　(4)有一位同学想测定分离出来的 CO 的体积，请帮助该同学从图 2 所示 A、B、C 三个装置中选择一个合理的量气装置：

　。

　(5)如果只有浓硫酸和氢氧化钠溶液，能否分离得到纯净的 CO2 气体？

　(填“能”或“不能”)。为什么？

　。

　17 、物质除杂是化学实验中经常遇到的问题。

　方法探究 为除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳，小明设计了三种实验方案。

　上述方案中有两种是合理的，写出合理方案中任意一个反应的化学方程式：

　。

　方法提炼 上述两种合理方案体现了物质除杂的不同思路。

　思路一：将杂质直接转化为所需物质。

　思路二：将所需物质转化为中间物质，再将中间物质转化为所需物质。

　方法运用 运用思路一：为除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡，先加足量的水溶解，再向溶液中加入适量的

　 溶液，过滤、蒸发，即得氯化镁固体。

　 运用思路二：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾。

　步骤①中反应的化学方程式是

　，滤液 B 中一定含有的溶质是

　 ；步骤②中反应的化学方程式是

　，滤液 C 中一定含有的阴离子是

　；步骤③中乙溶液是

　(填化学式)溶液。

　四、综合题 18、 、从盐湖中提取的某种矿物主要含有氯化钾，还有少量硫酸镁、氯化钙及不溶性杂质 SiO2，从该矿物中提取氯化钾的流程如图。

　回答下列问题。

　(1)滤渣Ⅰ的主要成分是

　 。

　(2)Y 溶液中溶质的化学式为

　。

　(3)向滤液Ⅱ中加入过量盐酸的目的是

　。

　(4)蒸发溶液得到氯化钾固体的过程中，要用玻璃棒不断搅拌，目的是

　。

　参考答案 一、填空题 1、. (1)① (2)氯化钾(或 KCl) (3)氯化钡溶液 (4)水蒸气 2、 (1)高温煅烧 (2)在空气中灼烧 (3)加足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 (4)加适量稀盐酸

　 (5)加热 (6)加适量硫酸钾溶液，过滤 (7)加足量铁粉，过滤 (8)加适量的碳酸钠溶液，过滤 (9)加适量的氢氧化钡溶液，过滤 (10)加适量的稀硝酸 (11)降温结晶 (12)通过灼热的碳层(合理即可) (13)通过灼热的氧化铜 (14)通过饱和的碳酸氢钠溶液和浓硫酸 (15)通过灼热的铜网 (16)通过氢氧化钠溶液和浓硫酸 3、. (1)银、铁 锌 H2SO4+FeFeSO4+H2↑ (2)硝酸锌、硝酸亚铁[或 Zn(NO3)2、Fe(NO3)2] 硝酸锌、硝酸亚铁、硝酸银[或 Zn(NO3)2、Fe(NO3)2、AgNO3] 4、OH- Cl- K+

　Ag+ Fe3+ NO3- KNO3 二、选择题 5、D 6、B 7、A 8、C 9、C 10、B

　 11、A 12、A 13、A 14、D 15、A 三、实验,探究题 16、(1)氢氧化钠溶液 浓硫酸 (2)CO CO2+2NaOHNa2CO3+H2O (3)CO2 Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O HCl (4)B (5)能 CO2 与 NaOH 反应，转化为 Na2CO3，浓硫酸稀释为稀硫酸，可与 Na2CO3 反应生成 CO2 17、 方法探究 CO+CuOCu+CO2(或 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O 或 Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O，任写一个即可) 方法运用 MgSO4(或硫酸镁) BaCl2+K2SO42KCl+BaSO4↓

　MgCl2、KCl、NaCl(或氯化镁、氯化钾、氯化钠) MgCl2+2NaOH2NaCl+Mg(OH)2↓(合理即可) OH-、Cl-

　HCl 四、综合题 18、(1)Mg(OH)2、BaSO4 (2)K2CO3 (3)除去溶液中过量的 KOH 和 K2CO3 (4)防止加热过程中液体局部温度过高，造成液滴飞溅

推荐访问:疑难 中考 复习